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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

【答案】D

【解析】A．氯氣與還原性離子Fe2+發生氧化還原反應，不能存在二價鐵離子，故A錯誤；B．Fe2+有強還原性，酸性條件ClO-離子具有強氧化性，要發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C．Fe2+、OH-結合生成沉淀，銨根離子與堿結合生成弱電解質，不能共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應生成的是

A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有發生化學變化的是(　　)

A. 工業上用氮氣和氫氣合成氨

B. 蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹

C. 雷雨天氣氮氣轉化為氮的氧化物

D. 液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態電子排布式為___________________。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為______________。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數目為_____________。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示。則該礦物的化學式為_________，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為_________g/cm3。（用含a、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 28g Si晶體中含有硅硅鍵的數目為2NA

B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

C. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氫原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是___________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________________________________。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=______________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質量分數保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達到平衡時，各物質的濃度滿足以下關系： =K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關�，F有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

（3）在850°C時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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