【題目】軸烯（Radialene）是一類獨特的環狀烯烴，其環上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環的軸烯可以表示為[ n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是
A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色
C.c與
互為同分異構體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）
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【題目】下面是元素周期表的結構，用化學用語完成下列問題。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
（1）表中有編號的元素中化學性質最不活潑的，其原子結構示意圖為__；④與⑤按照原子個數比1∶1形成的化合物中含有的化學鍵有___。
（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構型為__，將此化合物與⑧的單質混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現象是__。
（3）由③形成的單質的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序是__。
（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。
（6）運用你掌握的化學理論，設計一個實驗，證明⑦的非金屬性比②強__（用化學方程式表示出反應原理）。
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【題目】下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
A.2項B.3項C.4項D.5項
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【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：
實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。
（3）寫出制備N2的化學方程式__________。
（4）D裝置的作用是____________。
（5）測定Li3N產品純度：取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。
打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。
①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。
②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】據世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發現了金屬-絕緣體的轉換�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰�，F有 4 種銅、鋅元素的相應狀態，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。
（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結構，它的立體構型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。
（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。
（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。
（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數式表示）。
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【題目】二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，
。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點溶液：
B.d點溶液：
C.e點溶液中：
D.a、b 、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：
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【題目】固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是
A.銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多
B.電位計讀數越大，O2含量越高
C.負極反應為Ag+I--e-= AgI
D.部分A1I3同體變為Al和AgI
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【題目】下列變化屬于①放熱反應 ②吸熱反應
A：分解反應 B：化合反應C：置換反應
(1)氯酸鉀分解制氧氣，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)
(2)生石灰跟水反應生成熟石灰，既是_______又是______。
(3)鋅粒與稀硫酸的反應，既是_______又是_________。
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【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣,垃圾資源化是可持續、綠色發展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示：
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時,該離子轉化或去除完全。
請回答下列問題：
（1）熱純堿的作用是_______________，H2O2的電子式為___________。
（2）調pH步驟可選用的試劑為______________。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，則需要調節的pH范圍是_______________。
（4）溶液1經過加熱、蒸發至溶液中出現晶體時,自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。
（5）寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩爾鹽產品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水,此時固體質量為2.84g,則該摩爾鹽結晶水個數x=________。
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