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【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是（ ）

A.溶液B中發生的反應為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.檢驗溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅

【答案】C

【解析】

A．溶液B中發生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A錯誤；

B．酸性高錳酸鉀與鐵離子不能反應，故B錯誤；

C．由反應可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故C正確；

D．溶液B中含有Fe3+、Fe2+，加入KSCN溶液顯紅色，無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_____________,C的結構簡式為_____________。

（2）B的化學名稱為________。

（3）E是一種常見的塑料，其化學名稱為_______________________。

（4）F與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇，寫出其水解反應化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣燃燒，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），這是由于反應物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量；從化學反應的本質來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產物的化學鍵放出的總能量。

（2）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中儲存的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中儲存的化學能轉化為電能，如圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”)，電極反應式為___，該電極上的物質發生反應的反應類型是___（填“氧化反應”或“還原反應”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯中含氧官能團的名稱是_________

（2）下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是_________（填字母）；

A．不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發生水解反應

D．難以發生加聚反應

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為_________

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①A的結構簡式________

②E→F的反應類型是_______

③C→D的化學方程式為__________________

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__________

�。肿觾群江h，且苯環上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是 ．

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為 ，該物質的分子式是 ．

（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式 、 ．

（二）結構式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 ．

（三）性質實驗：

（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式： ．

（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉化關系，下列表述不正確的是（ ）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小

C.向AlCl3溶液中加入一定質量的Al(OH)3固體，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面所示是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：

（1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。

（2）④中的實驗現象是__，證明SO2有___性。

（3）⑤的作用是___。

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