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【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業化階段，某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示)．模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知：在直流電源的作用下．雙極膜內中間界面層發生水的解離，生成 H+ 和 OH-。下列說法正確的是

A.電極 Y連接電源的正極，發生還原反應

B.電解質溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產生

C.I 口排出的是混合堿，II 口排出的是淡水

D.a左側膜為陰離子交換膜 ，c 為陰離子交換膜

【答案】B

【解析】

A．氫氧根離子向左側移動，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負極，發生還原反應，A選項錯誤；

B．由于氯離子放電會產生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的導電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害氣體的產生，B選項正確；

C．濃海水中的氯離子向左側移動，鈉離子向右側移動；雙極膜中，氫離子向右側遷移、氫氧根離子向左側遷移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液，C選項錯誤；

D．鈉離子移向Ⅲ室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側移動，所以a左側膜為陰離子交換膜，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象預測正確的是

A

B

C

D

燒杯中產生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現白色渾濁，加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層，下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小

C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小

D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130'℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下：

回答下列問題

(1)“電解I”的化學方程式為_________，所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素(自身氧化還原反應 ，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為 NaClO3

①“歧化反應”的化學方程式為_。

②“歧化反應”階段不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是______。

(3)“電解II”的陽極產物為 ______(填離子符號)．

(4) 該流程中可循環利用的物質是 _________(填化學式) 。

(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2O為b千克．則產率為_____(用含a、 b 的代數式表示) 。

(6) 某溫度下 ，高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時分解．分解過程中銅的化合價不發生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時．轉移的電子數之比為8:7 , 則B方式 為__________ (用化學方程式表示)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。

（2）裝置E中的現象是______。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在冶金工業中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時，氧化產物以CO為主，低于980 K時以CO2為主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當體系溫度高于980 K時，該反應________自發進行(填“能”或“不能”)。

（2）電子工業中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應自發進行的溫度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.3×101

1.7×105

6.2×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=_______________________。

（2）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是________(填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

（4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。

（5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變

C. 單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現象為 ______________________，請用化學用語解釋出現此現象的原因___________________；_____________________

(3)現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學計量數)

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現象、結論)：____________________。

④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為(標準狀況下)____________________L。

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