Question

標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4：1），然后分別以水作溶劑做噴泉實驗．實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　　）

A．1：1：1

B．5：5：4

C．2：1：2

D．無法確定

Answer 1

分析：干燥純凈的氨氣，含一半空氣的氯化氫氣體，這兩個是一樣的，他們都是

1

22.4

mol/L，因為每當溶解1L氣體時會進入溶液是1L，此時溶質的物質的量是

1

22.4

mol，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的燒瓶根據反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃來進行計算．

解答：解：假設燒瓶體積為5V，則干燥純凈的氨氣體積為5V完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V，溶質物質的量濃度為：

5V 22.4

5V

=

1

22.4

（mol/L）；
含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5V完全溶解后燒瓶進水

1

2

，也就是溶液體積為2.5V，所以溶質物質的量濃度為：

2.5V 22.4

2.5V

=

1

22.4

（mol/L）；
二氧化氮與氧氣體積比為

4

1

的混合氣中NO₂體積為4V，
根據以下方程式恰好完全反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而且生成硝酸物質的量為

4V

22.4

（mol），
由于完全反應所以燒瓶充滿溶液其體積為5V，所以溶質的物質的量濃度為：

4V 22.4

5V

=

0.8V

22.4

（mol/L）．
所以三個燒瓶中所得溶液的溶質的物質的量濃度之比為：

1

22.4

：

1

22.4

：

0.8V

22.4

=1：1：0.8=5：5：4，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，做題時要把握二氧化氮與水反應的性質，根據物質的量濃度的計算公式進行計算．