【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調味品，海水制鹽是氯化鈉來源的一種途徑。海水曬鹽工業流程中，得到的粗鹽常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質工業提純粗鹽的流程如圖所示：
(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步驟⑥中操作b實驗室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________。
(2)如果按以上操作步驟及順序進行了，則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽，還需添加的試劑是(填化學式)____________；該步驟作應該放在(填序號)____________之前。
(3)室溫下，電解1mol/L500mL的NaCl溶液，當溶液的pH=13時停止電解；寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化，惰性電極)：________________________________________________________；
要使電解后的溶液恢復到原濃度，需加入(通入)____________mol____________(填物質名稱)。
(4)用氯堿工業的產物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標準溶液，滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液，需用作____指示劑，判定要達到滴定終點的現象：_________________________________。
【答案】引流 蒸發皿 BaCl2[或Ba(OH)2] 之后②或③(填②或③也正確) 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH- 0.05 氯化氫氣體 酚酞 滴入一滴NaOH溶液，溶液顏色迅速由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色
【解析】
根據氯堿工業反應原理分析解答；根據物質的分離和提純方法分析解答；根據酸堿中和滴定原理分析解答。
(1)步驟④操作a是過濾，過濾中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；步驟⑥中操作b的名稱是蒸發，實驗室蒸發溶劑用到的儀器是蒸發皿；
故答案為：引流，蒸發皿；
(2)除去SO42-所以選用BaCl2[或Ba(OH)2]，前面加的碳酸根由于除去過量的Ca2+時，同時也能除去過量的Ba2+，所以BaCl2放在②或③前面；
故答案為：BaCl2[或Ba(OH)2]，之后②或③(填②或③也正確)；
(3)電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；電解結束pH=13時，即c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則生成氫氧化鈉0.05mol，所以中和0.05mol氫氧化鈉需HCl氣體0.05mol；
故答案為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，0.05；
(4) 用氫氧化鈉溶液，滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液，生成氯化鈉溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，且滴入一滴NaOH溶液，溶液顏色迅速由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色，說明達到滴定終點；
故答案為：滴入一滴NaOH溶液，溶液顏色迅速由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色。
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
我國科學家在合成、生產生物醫用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：
（1）有機物D的一種合成路線如下：
已知：
（R、R表示烴基或氫）
①由C2H4生成A的化學方程式是________。
②試劑a是________
③寫出B中所含官能團的名稱________。
④有機物D的結構簡式是________。
（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：
已知：
⑤D→M的化學方程式是________。
⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫原子。W的結構簡式是________。
⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
中間產物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。
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【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環保的一項重要工作。
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）工業上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO，其反應為：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) 
[Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________；
（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示：壓強P1_____P2（填 “大于”或“小于”），理由是____________________，壓強為P2時，在Y點：v(正)_________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數Kh=5.0×10﹣11 則該溫度下水的離子積常數KW=______。
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【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質的高能鋰電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+LiS，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲電池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述正確的是
A. Y電極為高能鋰電池的負極從隔膜中通過的離子數目為0.4NA
B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應不發生變化
C. 若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
D. 電源正極反應式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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【題目】(1)在現用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為______________________(填元素符號)。
(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。
(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結構如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數目為____________(NA為阿佛加德羅常數的值)。沸點：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6兩種價態的氧化物。
①下列關于氣態SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。
A.中心原子的價層電子對數不相等
B.都是極性分子
C.中心原子的核對電子數目不相等
D.都含有極性鍵
②SO3分子的空間構型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。
(5)單質Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________________g·cm-3。
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【題目】鈷、 銅及其化合物在工業上有重要用途， 回答下列問題：
(1) 請補充完基態Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構型為_____。大π鍵可用符號
表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時，生成的BaSO4沉淀的質量和混合溶液的pH有如圖所示關系。計算：
①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度。_____________
②A點溶液的pH值。_________________
（2）某溫度時，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：
①在該某溫度時AgCl的溶解度；(
=1.34,結果保留一位有效數字)_______________
②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液�、�100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 ④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________
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【題目】某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質進行探究。 回答下列問題：
(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結合化學用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。
該實驗小組做如下實驗。
實驗序號 | 操作及現象 |
ⅰ | 取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，產生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液無現象，通入一段時間O2，溶液變為淺紅色 |
ⅲ | 重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產生無色氣體(經檢驗為O2)，溶液變為深紅色，且紅色很快褪去 |
(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：___________、_____________。
(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設：
a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化
乙同學根據上述實驗現象認為假設b不成立，他依據的現象是________________。
甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設c成立。請將以下實驗操作及現象補充完整。
步驟 | 試劑及操作 | 現 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 | ①_________ |
ii | ② _________________ | ③_________ |
(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標號)。
a．品紅溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液
d．Ba(NO3)2 溶液 e．濃H2SO4
② C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別是____________ 、______________。
③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______________________________。
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