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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)

D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

【答案】B

【解析】

A. 由于酸性H2CO3>HClO，所以向NaClO溶液中通入CO2氣體，會產生弱酸HClO，HClO不穩定，光照分解產生HCl和O2，沒有Cl2生成，A不符合題意；

B. 金屬性Al>Fe，所以Al與Fe3O4會發生鋁熱反應產生Fe單質，Fe與HNO3發生氧化還原反應產生Fe(NO3)3，能夠實現上述物質的轉化，B符合題意；

C. Cu與O2加熱產生CuO，不能產生Cu2O，不符合物質轉化關系，C不符合題意；

D. 由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2與BaCl2溶液不能發生反應，因此不能得到BaSO3，不符合物質轉化關系，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；

（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；

（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )

（甲） （乙） （丙） （丁）

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X

宇宙中含量最豐富的元素

Y

植物生長所必需的三種營養元素中，電負性最大的

Z

原子最外層電子數是其電子層數的3倍

Q

其氣態氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質

T

最高正價與最低負價代數和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液

W

其+2價陽離子的價電子排布為3d9

請回答下列問題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。

（2）X與Z按原子個數比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。

（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應速率和時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率

B.反應器中的壓強不變，說明反應已經達到平衡狀態

C.Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小于a～b段

D.e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡常數為K=16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料，在回轉爐中強熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液，再與硫酸鋅經過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。

(1)回轉爐中發生反應的化學方程式為___________________________。

(2)回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上通入一定量的水蒸氣進行處理，水蒸氣的作用是_____________________________。

(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL，滴定終點現象為__________，樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業中有重要的應用，工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數據如下：

根據要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質量分數為____________。

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