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已知當物質的量濃度相同時，碳酸中c(CO32－)比偏鋁酸中c(AlO2－)大得多，則下列推論中正確的是

A．

通入適量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成

B．

含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2－

C．

HCO3－只能與Al3+反應而不能和AlO2－反應

D．

NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

（1）火箭發射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol

則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________ 。

（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”）， H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                    。

（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：

①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a          b。

③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）

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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                     。

（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）

 

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