【題目】一定溫度下，在一密閉容器中充入2mol HI氣體，發生反應：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) ΔH>0 ，達到化學平衡狀態后，為使體系顏色加深，可采取的措施是（ ）
①維持溫度和容器體積不變，再充入少量I2(g) ②維持溫度和壓強不變，再充入2molHI ③降低溫度 ④加壓（縮小容器體積） ⑤升高溫度
A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤
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【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（ ）
A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴
C.最后收集的氣體可作燃料D.該實驗是聚丙烯發生加聚反應的實驗
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。
回答下列問題：
（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。
（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。
（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。
①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，結構式為
，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。
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【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C.兩溶液混合不會產生沉淀
D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小
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【題目】中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2 : 2NO+2CO
N2+2CO2 ΔH＜0下列對此反應的敘述中正確的是（ ）
A.降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率
B.增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大
C.使用光催化劑能增大NO的轉化率
D.使用光催化劑能增大活化分子的百分數
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【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【題目】工業上利用CO與H2反應合成優質燃料甲醇。
（1）已知燃燒6.4g甲醇放出145.16kJ熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。
（2）甲醇燃料電池具有能量密度大，對環境污染小等優點，有一種甲醇堿性燃料電池裝置如圖所示:
①甲醇應由______(選填“a”或“b”)極通入，其電極反應式為___________；
②當電路中通過1.2mol電子時，a極室n(OH-）減少____________mol；
（3）已知：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強關系如圖所示，則下列說法正確的是____。
a.溫度：T1＞T2＞T3
b．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
c．正反應速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)
d．平衡常數：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)
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【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，△S<0。
（1）下列關于工業合成氨的說法不正確的是___
A.因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D.使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的活化能
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.v(N2)正=3 v(H2)逆
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（3）工業上合成氨的部分工藝流程如下：
請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環使用氣體的原因___。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。
①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1（填“>，<或=”）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是__（填字母）。
（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應的化學平衡常數K=__。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，容器內的壓強變為原來的90％，則起始時充入的H2的物質的量為__mol。
（6）已知：2NH3(g) △H=-92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式__。
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【題目】資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變為紅．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為_________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號 | 實驗 | 實驗現象 | 結論 |
實驗Ⅱ | 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 | 氣體成分為___①______ |
實驗Ⅲ | 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量____②_____ | _____③____ | 白色不溶物可能含有猜測2中不溶物 |
實驗Ⅳ | 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液中存在 _____④____ |
（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22．6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1．8g，裝置B增重8．8g，試確定白色不溶物的化學式：_________；（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：_________。
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