Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：  _____________________________________________________

（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質

（1）H₂O₂與銅的有關探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產生大量氣體，經檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：_________________________。

②將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產生氣體這一現象的反應的化學方程式__________________________。

（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現，這是因為通氣后混和液中產生的ClO^－被H₂O₂還原，發生激烈反應,產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出，ClO^－與H₂O₂反應的離子方程式是___________________________。

 

Answer 1

【答案】

I．（1）2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑�。�2分）

（2）�。�2分）(其他正確也給分)

II．（1）①Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O�。�2分）

②催化劑　（2分）　　2H₂O₂2H₂O＋O₂↑�。�2分）

（2）ClO^－＋H₂O₂＝Cl^－＋O₂↑＋H₂O        (2分)

【解析】

試題分析：Ⅰ.測定過氧化氫的含量（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液在稀硫酸存在的條件下，將H₂O₂氧化為O2，而本身被還原為Mn^2＋，離子方程式為2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑；（2）設25mL雙氧水溶液中含有雙氧水的質量是x，根據離子方程式得關系式：

5H₂O₂——2KMnO₄

170g       2mol  

x          10^-3cVmol

解得x=0.085 cVg

 則250mL雙氧水溶液中雙氧水的質量是0.85 cVg，雙氧水溶液的質量為10ρ g，所以其質量分數

=0.85 cV/10ρ ×100%=17cv/200ρ；

Ⅱ.探究過氧化氫的性質（1）H₂O₂與銅的有關探究實驗：①根據題意知，將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被氧化為銅離子，H₂O₂被還原為水，反應的離子方程式為：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O；②根據題意知，將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是催化劑，反應的化學方程式

2H₂O₂＝ 2H₂O＋O₂↑；（2）根據題給信息可寫出離子方程式為：ClO^－＋H₂O₂＝Cl^－＋O₂↑＋H₂O。

考點：以過氧化氫含量的測定及性質的探究為載體，考查離子方程式的書寫及滴定過程的計算。