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【題目】與下列事實對應的化學用語不正確的是（ ）
A.用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

【答案】B
【解析】解：A．用熱的純堿溶液可以清洗油污，碳酸根離子水解生成碳酸氫根和氫氧根：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A正確； B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 故B錯誤；
C．向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O，故C正確；
D．鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產生氣體，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是

A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法

C. 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則可引起膠體聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO2）=mol/（Lmin）
②該溫度下反應的平衡常數K=
（2）使上述反應在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內壓強為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應物轉化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注 ．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3 ．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池工作原理示意如下圖，

其總反應式為：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B.正戊烷的沸點高于丙烷
C.1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機物能與NaOH溶液反應的有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。

（2）實驗①和②的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式：______________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾質量就等于物質的式量 B. 摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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