【題目】下列實驗裝置正確的是( )
A.
實驗室制乙烯B.
酯化反應
C.
實驗室制取Cl2D.
中和熱的測定
【答案】D
【解析】
A. 實驗室制取乙烯需要170℃，溫度計測量溫度為溶液溫度；
B. 酯化反應中導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；
C. 制取氯氣時，尾氣處理應該防止倒吸現象；
D. 中和熱測定中，溫度計測量混合溶液溫度，用環形玻璃棒攪拌溶液。
A. 實驗室制取乙烯需要170℃，溫度計要測量溶液溫度，所以溫度計應該插入溶液中，A錯誤；
B. 酯化反應中導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則會產生倒吸現象，B錯誤；
C. 制取氯氣時，尾氣處理應該要防止倒吸，尾氣處理裝置中應該有倒置的漏斗，C錯誤；
D. 中和熱測定中，溫度計測量混合溶液溫度，用環形玻璃棒攪拌溶液，使溶液溫度混合均勻，符合實驗條件，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 某溶液中滴加 | 說明該溶液中有 |
B | 向含有AgCl和 | 可說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
C | 分別向2支盛有4mL濃度為0.01 | 探究濃度對反應速率的影響 |
D | 在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%的 | 探究催化劑對 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）
選項 | 目的 | 實驗 |
A | 檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽 | 將樣品溶解后滴加淀粉溶液 |
B | 檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化 | 取樣品溶解于水，滴加鐵氰化鉀溶液 |
C | 鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液 | 分別取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱 |
D | 證明 | 將 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳在工業上應用廣泛，請回答下列問題。
(1) Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)。
(2) 過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種)，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內C原子的雜化方式為____，甲醇分子內的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。
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【題目】某科學家在實驗室中將CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H2O2，經過一系列的反應，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
實驗一、氨的測定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題：
(1)圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是______。
(2)樣品中氨的質量分數表達式為______。
(3)測定氨前應進行的操作是______。
(4)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定終點的現象是______，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)為______mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12)
(5)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為______，X的制備過程中溫度不能過高的原因是______。
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【題目】下列說法中正確的是
A.動物體內葡萄糖被氧化成
是熱能轉變成化學能的過程
B.
與
反應生成
沉淀時放出的熱叫做中和熱
C.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
D.
與
反應放出的熱就是
的燃燒熱
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH�，F以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】無水
是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水，查閱資料獲得下列信息：無水在
升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產生白色煙霧。
探究一無水的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉
已除去氧化膜
反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液
(1)寫出裝置A燒瓶中發生的反應方程式 ______ 。
(2)實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是 ______ 填序號 。
加熱D中硬質玻璃管
往A燒瓶中加入液體
點燃A中的酒精燈
(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數字序號。
(4)寫出無水與水蒸氣反應的化學方程式 ______ 。
探究二無水的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體
，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積體積均換算成標準狀況，重復測定三次，數據如下：
第一次實驗 | 第二次實驗 | 第三次實驗 | |
D中固體用量 |
|
|
|
氫氣的體積 |
|
|
|
(5)根據表中數據，計算所得固體中無水的質量分數 ______ 。
(6)有同學認為測得的無水的質量分數偏低，你認為可能的原因有 ______ 。
探究三離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
(7)提出假設假設1：
濃度降低影響氯氣的生成
假設2： ______ 。
(8)設計方案進行實驗。限選試劑：濃
、NaCl固體、
固體、稀鹽酸。
步驟 | 實驗操作 | 預測現象和結論 |
| 往不再產生氯氣的裝置中，加入 ______ ，繼續加熱 | 若有黃綠色氣體生成，則假設1成立 |
| ______ | 若有黃綠色氣體生成，則假設2成立 |
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