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【題目】一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. B的體積分數不再變化

【答案】D

【解析】A．根據質量守恒、容器的體積不變，無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態的依據，故A錯誤；B．根據方程式，單位時間內，消耗amolA，同時必定生成3amolC，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；C．無論反應是否達到平衡狀態，容器內的壓強始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態的依據，故C錯誤；D．B的體積分數不再變化，表示B的物質的量不變，說明達到平衡狀態，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，下列說法正確的是（ ）

A.選用250mL容量瓶

B.俯視容量瓶刻度線定容

C.溶解攪拌時有液體濺出，會使所配制溶液濃度偏低

D.定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

(1)用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。

(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環利用的物質是_________(寫化學式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。

(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－

B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構成

B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導體材料

C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 蛋白質的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業制鈉

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【題目】下列有關說法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

C. 水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動

D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為（　�。�
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

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【題目】下列所示圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )

A. B. C. D.

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