精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在反應2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強
正方向移動
正方向移動
；理由：
正方向為計量數減小的方向
正方向為計量數減小的方向
．
（2）增加O 2 濃度
正方向移動
正方向移動
；理由：
增加反應物濃度，平衡向正方向移動
增加反應物濃度，平衡向正方向移動
．
（3）減小SO 3濃度
正方向移動
正方向移動
；理由：
減少生成物濃度，平衡向正方向移動
減少生成物濃度，平衡向正方向移動
．
（4）升高溫 度
逆方向移動
逆方向移動
；理由：
該反應正方向為放熱反應
該反應正方向為放熱反應
．
（5）使用催化劑
不移動
不移動
；理由：
催化劑對平衡無影響
催化劑對平衡無影響
．
分析：根據外界條件對平衡的影響分析：增大壓強向計量數增大的方向移動；增加反應物或減少生成物向正方向移動；升高溫度向吸熱方向移動；加入催化劑，平衡不移動．
解答：解：（1）正方向為計量數減小的方向，所以增加壓強向正方向；故答案為：正方向；正方向為計量數減小的方向；
（2）增加反應物濃度，平衡向正方向移動，所以增加氧氣的濃度，平衡向正方向移動，故答案為：正方向移動；增加反應物濃度，平衡向正方向移動．
（3）減少生成物向正方向移動，所以減少SO 3濃度，平衡向正方向移動；故答案為：正方向移動；減少生成物濃度，平衡向正方向移動；
（4）升高溫度向吸熱方向移動，該反應正方向為放熱反應，所以升高溫度向逆方向移動，故答案為：逆方向移動；該反應正方向為放熱反應．
（5）催化劑對平衡無影響，所以加入催化劑平衡不移動，故答案為：不移動；催化劑對平衡無影響．
點評：本題考查了外界條件對平衡的影響，考查學生對基礎知識的掌握情況，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應 2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g），△H＜0 達到平衡后，升高溫度反應速率一定加快，平衡向正反應方向進行．
說法錯誤
說法錯誤
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向       (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视