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【題目】室溫時10ml某氣態烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了30ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30ml。求氣態烴的分子式及結構簡式。

【答案】C3H8；CH3CH2CH3

【解析】

試題分析：由題意可知：

CxHy+（x+ O2xCO2+ H2O △V

1 1+0.25y

10mL 30mL

則：1×30mL=10mL×（1+0.25y），

解得：y=8，即：該有機物分子中含有8個H原子，

把反應后的氣體通過NaOH溶液氣體體積，又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳，

相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，則該烴中含有C原子數為：=3，

所以該有機物分子式為：C3H8，結構簡式為：CH3CH2CH3。

故答案為：C3H8；CH3CH2CH3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E能發生如圖所示的轉化。請完成下面有關問題：

（1）C中官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式 ，反應類型為 。

（3）某烴X的最簡式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對氫氣的密度為39�，F取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：

有關X的說法正確的是

A．X難溶于水

B．煤炭中含有這種烴

C．X使溴水褪色是因為發生加成反應

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL，分別加入等質量的Mg和Al，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積），請計算：

（1）稀釋后HCl溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。

（2）加入Al的質量至少有 。

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【題目】常溫下，下列溶液的pH大于7的是 （ ）

A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。�K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 (填序號)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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【題目】（化學——選修2：化學與技術）熔煉法是工業上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預處理

①粉碎：有干態機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。

a．用熱堿洗滌，過濾

b．用有機溶劑溶解，過濾

c．加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是 （用化學方程式表示）。

（3）熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學反應方程式為 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態鎂中的氫氣，還能把鋁轉化為Al4 C3沉渣：

C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）

A．與電源正極相接的是電解池的陰極

B．與電源負極相接的是電解池的陰極

C．電解池的陽極發生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極

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【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－

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