【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發生反應C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃時，反應進行到不同時間，測得容器內各物質的物質的量濃度如下：
時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
濃度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
①該反應的平衡常數表達式為________。0-10 min內NO的平均反應速率為____________。
②30 min后只改變某一條件，根據表中數據判斷改變的條件可能是__________。相應地，平衡__（選填編號）。
a．向正反應方向移動 b．向逆反應方向移動 c．不發生移動
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。
(1)寫出元素符號：①___，⑥___。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發生反應的離子方程式為___。
(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為___________。
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【題目】（Ⅰ）現有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：
、
、
、
、
。已知難溶于水，
溶液呈藍色�，F進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入
溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。
根據上述實驗現象推斷：
（1）一定不存在的物質是（填寫化學式）_________________________；
（2）一定存在的物質是（填寫化學式）_________________________；
（3）可能存在的物質是（填寫化學式）_________________________；
（4）檢驗可能存在的物質所用試劑名稱為：_________________________；
（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。
鈉鉀合金溶于
水生成
氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用
的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為
，則
溶液的物質的量濃度為___________________。
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【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A |
|
| 直線形 | 直線形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角錐形 |
C |
|
| 四面體形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法正確的是
A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B.分子中不存在孤電子對
C.NCl3分子是極性分子
D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
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【題目】某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗：
完成下列填空
（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。
（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。
（3）A裝置中制備SO2的化學方程式為：_______，在該反應中濃硫酸體現的性質是______。
（4）當溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變為淺綠色。根據此現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________。
b.請設計實驗方案檢驗上述反應中FeCl3是否反應完全：_________________。
c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現象是：________。
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【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
實驗序號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。
①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是___________。
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。
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【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是（ ）
A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
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