Question

【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強電解質

B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋離子的濃度為0.1 mol·L－1

C.FeSO4既是被氧化得到的產物，又是被還原得到的產物

D.當轉移2 mol電子時，消耗氧氣的體積(標準狀況)約為22.4 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．FeSO4屬于鹽，是離子化合物，H2SO4屬于酸，是共價化合物，它們均屬于強電解質，故A錯誤；

B．FeSO4溶液中Fe2＋離子容易水解，故0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Fe2＋離子的濃度小于0.1 mol·L－1，故B錯誤；

C．根據反應2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，FeS2中亞鐵離子的化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，單質氧氣中氧元素的化合價為0價，硫酸亞鐵中，鐵元素的化合價為+2價，硫元素的化合價為+6價，氧元素的化合價為-2價，硫元素的化合價升高到+6價，氧氣單質中的氧元素的化合價降低到-2價，FeSO4既是被氧化得到的產物，又是被還原得到的產物，故C正確；

D．根據反應2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4可知，7mol氧氣參加反應，氧元素化合價從0降低到-2價，共轉移28mol電子，當轉移2 mol電子時，消耗氧氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4 L/mol=11.2L，故D錯誤；

答案選C。