Question

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③溶解　④轉移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

16.7mL

，量取濃硫酸所用的量筒的規格是

B

（從下列中選用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是

把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱

（具體操作方法）．
（3）第⑤步實驗的操作是

繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻

（具體操作方法）．
（4）第④步實驗操作的目的是

盡可能將溶質全部移入容量瓶中

．
（5）溶液轉移到容量瓶之前需要恢復到室溫是因為

影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂

．
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無影響

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏小

?
D．定容時俯視刻度線

偏大

?
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度

偏小

?

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積．
根據所以濃硫酸的體積選擇量筒規格．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
（3）定容操作為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
（4）洗滌液中含有少量溶質硫酸．
（5）濃硫酸稀釋，放出大量的熱，影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂．
（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據提供的量筒規格，所以應選擇25mL量筒．
故答案為：16.7mL；B． 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱．
（3）定容操作為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
故答案為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
（4）洗滌液中含有少量溶質硫酸，不轉移到容量瓶中，導致溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低．
故答案為：盡可能將溶質全部移入容量瓶中．
（5）濃硫酸稀釋，放出大量的熱，未冷卻既移入容量瓶配成溶液，恢復室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高．
未冷卻既移入容量瓶，可能導致容量瓶受熱不均，易造成容量瓶炸裂．
故答案為：影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂．
（6）A．濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，由于吸水使濃硫酸濃度降低，使量取的濃硫酸所含溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏�。�
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質的量減小，所配溶液濃度偏小；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏�。�
故答案為：偏小；無影響；偏小；偏大；偏�。�

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．