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一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是      
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l生變化　④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )

A．該反應為吸熱反應
B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小
C．升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     

A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．平衡常數約為0.3
B．B的轉化率為60%
C．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min)
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是(　　)

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