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精英家教網如圖為元素周期表第三周期的一部分．據此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、Si元素的名稱是硅，其核電荷數為14B、Mg原子的結構示意圖是精英家教網C、Al的相對原子質量是26.98gD、它們都屬于金屬元素
分析：A．由圖可知，元素符號和核電荷數；
B．Mg原子結構中有3個電子層，最外層電子數為2；
C．相對原子質量的單位為1，省略不寫；
D．硅為非金屬元素．
解答：解：A．由圖可知，Si為元素符號，其元素的名稱是硅，其核電荷數為14，故A正確；
B．Mg原子結構中有3個電子層，最外層電子數為2，原子的結構示意圖為精英家教網，故B錯誤；
C．相對原子質量的單位為1，省略不寫，則Al的相對原子質量是26.98，故C錯誤；
D．硅為非金屬元素，Na、Mg、Al為金屬元素，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握圖中信息及相關化學用語為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
ⅠA 0
① ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③
④ ⑤ ⑥
（1）六種元素中，金屬性最強的元素位置位于元素周期表
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，該元素的單質與水反應的離子方程式為
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
．
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫電子式）
，與該化合物電子總數相同的三原子分子的結構式為
H-O-H
H-O-H
．
（3）畫出元素③的原子結構示意圖
，該元素形成的氣態氫化物通常極易溶解于水，其原因是
NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵
NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵
．
（4）寫出元素④、⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①---⑥短周期元素，回答下列問題
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）最活潑的金屬元素是
Na
Na
（填元素符號）
（2）④的原子結構示意圖為：
 它在周期表中的位置為
第三周期，第ⅢA族
第三周期，第ⅢA族

①②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為

（3）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是
Si
Si
（填元素符號），②、⑤和⑥三種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）；
（4）寫出①的單質在⑥的單質中燃燒的化學方程式
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
；
③④兩種元素的最高價氧化物對應的水合物之間可發生反應，該反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
，配位數為
8
8
．
（2）根據VSEPR模型，H2O的立體結構為
V
V
形，中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；含有8個質子，10個中子的原子的化學符號為
818O
818O
；周期表中電負性最大的元素為
F
F
；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為
31
31
．
（3）下列7種物質：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是
③
③
，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
①
①
，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學鍵的是
⑦
⑦
．
（4）如圖所示中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
B．
氯化鈉
氯化鈉
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為
第ⅤA
第ⅤA
族．
（2）根據元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？
弱酸
弱酸

（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
                            
（4）O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式
Se+H2?H2Se
Se+H2?H2Se

（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。�
S＞O＞F
S＞O＞F
（填元素符號）．

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