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【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質，室溫下進行以下兩組實驗：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有關實驗說法正確的是（ ）

A.若實驗①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實驗①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實驗②反應的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

【答案】A

【解析】

A.　若實驗中，發生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，溶質為溶液，對于，，電離為主，則，故A正確；

B.　若實驗中，發生H2C2O4＋2NaOH=Na2C2O4＋2H2O，溶質為溶液，根據質子守恒有，故B錯誤；

C.　草酸不是強酸不能拆，故C錯誤；

D.　忽略體積變化，V(KMnO4)==1.6×10－4mol/(L·s)，故D錯誤；

答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31�，F將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測定溶液的pH變化如圖所示，則下列說法不正確的是(　　)

A.a點處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

B.bc段主要產生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.向f點所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質量會變大

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【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是( )

A．x是正極，y是負極 B．a極產生氫氣，b極生成I2

C．a極和Pt電極都有氣泡產生 D．U形管中溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業原料,在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是________。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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