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【題目】化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料合成了氨氣．下列有關說法正確的是（　�。�
A.該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
B.該合成氨過程不屬于氮的固定
C.空氣、水、太陽能均為可再生資源
D.斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

【答案】C
【解析】解：A．為可逆反應，電能、熱能不能全部轉化為化學能，故A錯誤；

B．氮氣生成氨氣，屬于氮的固定，故B錯誤；

C．空氣、水、太陽能均是可以自己不斷再生的物質，為可再生資源，故C正確；

D．斷裂N2中的N≡N鍵需要吸收能量，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中和反應對應的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是

A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應B.氫氧化鎂和鹽酸反應

C.澄清石灰水和硝酸反應D.氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A.NaHSO4
B.Na2CO3
C.Al2（SO4）3
D.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關微粒的說法正確的是（ ）

A.分子可以再分，而原子不能再分B.分子、原子、離子都可以構成物質

C.原子失去電子變成陰離子D.分子大，原子小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于氧化還原反應的離子方程式的是（ ）

A.CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-

C.HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現象：

操作

現象

關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡

B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀

C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發現白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________；

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上，甲、乙兩同學分別作了如下實驗：甲在原有操作之前通N2,一段時間，B中產生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產生少量沉淀的原因是_____________。

（4）結合（3）中兩同學的實驗現象。你認為原實驗B中產生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（ ）

①蒸餾燒瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤燒杯

A.①③B.②⑤C.①D.④⑤

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【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等；2min內v（B）=
（2）A的轉化率為
（3）該反應的平衡常數的表達式k= ， 450℃時平衡常數500℃時平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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