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【題目】下列化學原理正確的是( )

A. 沸點：HF>HCl>HBr>HI

B. 一定條件下可以自發進行，則

C. 常溫下，溶液加水，水電離的保持不變

D. 標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為

【答案】B

【解析】

A. HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；

B. 反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發進行，則H-TS<0，由于該反應氣體分子數減小，S<0，則，故B正確；

C. CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+) c(OH-)減小，故C錯誤；

D. 酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應屬于化合反應

B. b的二氯代物有6種結構

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗

1

2

3

4

5

6

7

溶液組成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業上制備粗硅的反應SiO2+2CSi+2CO↑能否說明C的非金屬性強于Si？若能請說明理由；若不能請說明理由后，用一個化學方程式說明C的非金屬性強于Si：____。

（2）已知Mg2C3中陰陽離子的數目比為1：2，與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。

（3）固態氨基酸會顯現出一些不同于一般有機物的性質，例如熔點較高，不易揮發，難溶于有機溶劑等。其主要原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環境科學研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時，將NO和O2按物質的量之比為2：1充入剛性反應容器中(忽略NO2與N2O4的轉化)。

（1）下列可以作為反應已經到達平衡狀態的判斷依據的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與O2的物質的量之比為2：1

C.容器內混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現代科學技術動態跟蹤反應的進行情況，得到容器內混合氣體的壓強、平均摩爾質量隨反應時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時的平衡常數Kp=____。[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數]。保持其它條件不變，僅改變反應溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內混合氣體的平均摩爾質量隨反應時間的變化趨勢圖_____。

II.NO的工業處理

（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標準狀況下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫做標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3聯合處理法

NO可以先經O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率，請用平衡移動原理解釋其主要原因____。

（5）電化學處理法

工業上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發生的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標準狀況）(　　)

A. 22.4mL B. 33.6mL

C. 44.8mL D. 224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數坐標為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V2～V3段發生反應的離子方程式為____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。

（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① ；反應類型： 。

④ ；反應類型： 。

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