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（6分）通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環狀結構嗎？
（1）提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性，從苯的凱庫勒結構式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以苯一定能使                        褪色。
（2）實驗驗證：
①苯不能使              褪色；
②經科學測定，苯分子里6個碳原子之間的健                    ；6個碳原子和6個氫原子都在同一                    上。
（3）結論：苯的凱庫勒結構式中的雙鍵跟烯烴雙鍵                   ；苯的性質沒有表現出不飽和性，結構穩定，說明苯分子                        一般的碳碳單、雙交替的環狀結構。
（1）酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液
（2）①酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液  ②完全相同  平面上
（3）不同 不是
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO2與少量的NaOH溶液反應的化學方程式：           （2分）
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉移2.5mol的電子則參加反應的還原劑的物質的量為                  mol．（2分）
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設 ．
假設1：只存在SO32-； 假設2：只存在ClO
假設3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假設4：                                            ．（2分）
②設計實驗方案進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論
限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊試液．（每空2分）
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
 
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。
 
（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是                     。
（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為                      。
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由                     。
（4）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液。
他的思路如下：

沉淀A的化學式是          ，溶液③中的溶質是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL�，F欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：

（1）CaC2和水反應的化學方程式是      。
（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是                                    。
（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                     。
（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式w（CaC2）＝          。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一種，某實驗小組用另一種溶液X與它們進行了如圖所示的實驗，試推斷A、B、C、D、X分別為：
A：            B：            C：           D：            X：               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會造成測定結果偏低的是
A．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
B．滴定終點讀數時俯視讀數
C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
D．錐形瓶水洗后未干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能獲得成功的是（   ）
A．苯和濃溴水用Fe作催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，水解后加入AgNO3溶液檢驗Cl-
C．CH4和Cl2光照制得純凈的CH3Cl
D．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

驗證某有機物中含有氧元素，應完成的實驗內容是（    ）
A．只有驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2
B．測定該試樣的質量及該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量
C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比
D．只有測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻
璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL（足量）和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①＋IBr →  ②IBr＋KI＝I2＋KBr   ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應使用         
              （填儀器名稱）。
用方程式表示碘瓶必須干燥的原因                                    。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                              。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為              ，滴定終點的現象                                   。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                    。
（5）若步驟III中消耗Na2S2O3溶液為 V mL，要想把該花生油轉化為硬化油，4g該花生油最多消耗標準狀況下的氫氣                                   L。

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