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鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是（  ）
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿
C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現象
D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2
B
根據題中信息，將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　　)。
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱
D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數為
(　　)。
A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業上生產粗硅的熱化學方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9；單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業生產單質Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年12月3日美國宇航局表示，在地球上發現全新的微生物，它能利用砷代替磷進行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認為是生命的6大基本元素，這種細菌的發現或說明可以擴大有機體生存條件及存在可能。下列關于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（  ）
A．它們的原子最外層電子數相等，元素的最高正化合價都是＋5
B．氮的非金屬性比砷強，所以NH3的穩定性大于AsH3
C．因為氮的原子半徑比砷的小，所以氮的相對原子質量比砷的相對原子質量小
D．它們都是主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數是Y的2倍。

（1）W離子的結構示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發生反應：
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T2oC時，反應的平衡常數為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子序數越大，原子半徑一定越大
B．電子層數越多的原子半徑一定比電子層數少的原子半徑大
C．元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉與銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中不正確的是（     ）
A．其單質在常溫下與H2O的反應比Na更劇烈
B．其單質能從NaCl水溶液中置換出Na
C．CsOH屬于強堿，其堿性強于NaOH
D．其單質極易被氧化，可保存在煤油中

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