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（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為

                                                           

（2）工業上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應的化學反應方程式為                                                     

（3）工業上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：

依據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是               （填有機反應類型）。

（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                 （填序號）。

①反應（1）中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性

②反應（3）中，HCl為氧化產物

③上述三個反應中，FeCl2均為還原產物

（5）請另寫出一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：                         

 

 

【答案】

 

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

每空2分，共12分）化學反應可為人類提供能量

（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____________________________________________，已知1mol液態水氣化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應：

 的ΔH為____________________。

（Ⅱ）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。

（2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。

（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為

                                                           

（2）工業上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應的化學反應方程式為                                                    

（3）工業上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：

依據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是               （填有機反應類型）。

（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                 （填序號）。

①反應（1）中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性

②反應（3）中，HCl為氧化產物

③上述三個反應中，FeCl2均為還原產物

（5）請另寫出一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：                         

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為

                                                           

（2）工業上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應的化學反應方程式為                                                    

（3）工業上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：

依據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是              （填有機反應類型）。

（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                （填序號）。

①反應（1）中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性

②反應（3）中，HCl為氧化產物

③上述三個反應中，FeCl2均為還原產物

（5）請另寫出一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：                         

 

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年度唐山二中高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉化為FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為
                                                           
（2）工業上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應的化學反應方程式為                                                    
（3）工業上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：

依據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是              （填有機反應類型）。
（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                （填序號）。
①反應（1）中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性
②反應（3）中，HCl為氧化產物
③上述三個反應中，FeCl2均為還原產物
（5）請另寫出一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：                         

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