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常用的鋅錳干電池在放電時總反應可表為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，放電時正極區發生反應的物質或微粒是

[　　]

A．

Zn

B．

MnO2和NH4+

C．

MnO2

D．

Zn2+和NH3

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

以下框圖是無機物A ~ N的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。已知E、F、G、J為單質，且E、F為金屬單質；物質M、M′由相同元素組成，M′是黃色固體，M′常用于工業上制取A；D、I也由相同元素組成，I為黑色有磁性的晶體；B是有臭雞蛋氣味的氣體，C是有刺激性氣味的氣體。請根據以上框圖填寫以下空白：

(1)B的電子式是______________；

B分子屬_________分子(填“極性”或“非極性”)；

(2)B與C氣體間反應的實驗現象是                  

                                         ；

將E或F金屬片放入A的濃溶液中，現象是___________  ____________________；

(3)用石墨作電極，以堿性鋅錳干電池電解H，己知干電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，陽極的電極反應式是                               。當生成J的氣體體積為11.2L(標準狀況)時，干電池消耗的負極材料質量為            g；

(4)C與N溶液反應的離子方程式是                                     ；

I溶于稀硝酸的離子反應方程式為                                     ；

(5)過量F溶于HI的溶液，取所得溶液再與過量稀HNO3反應的離子反應方程式為：

                                                                                      ；

(6)在化工生產中，由M′制A，現有100T質量分數為80℅的M′參加反應，若幾步反應總的轉化率為80℅，則可生成98℅的A溶液               T(結果保留一位小數)。

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