Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在

B、在0.1mol?L^-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H⁺）增大

C、在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂?CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析：A、偏鋁酸根離子能夠與碳酸氫根離子能夠反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，在溶液中不能夠大量共存；
B、氫溴酸為強酸，加入蒸餾水后，氫溴酸被稀釋，溶液中氫離子濃度減小；
C、由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，若是酸性溶液中，鋁離子可以共存；
D、次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答：解：A、碳酸氫根離子能夠與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故A正確；
B、氫溴酸為強電解質，在溶液中完全電離，氫溴酸中進入蒸餾水后，溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、該溶液為酸性或者堿性溶液，鋁離子能夠存在與酸性溶液中，若是酸性溶液，鋁離子可能存在，故C錯誤；
D、次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，反應產物為硫酸鈣，反應的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．