精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp ＝ 7.4×10-11。下列說法正確的是

A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-
．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
．
（2）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?中山模擬）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
一移動（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應的△H
不變
不變
（填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡
不
不
移動，反應的△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
-77.6 kJ/mol
-77.6 kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數K值為
13.3
13.3
．（保留至0.1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有
 
（填化學式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
 
．
（2）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
 
mol．
（3）合成氨的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
 

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视