Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．X原子的核外電子數比Y原子少1．下列說法正確的是（　　）

• A、元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
• B、Y元素的氫化物是一種強酸
• C、3種元素的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物還原性最強
• D、其對應的陰離子半徑由大到小的順序為Z^n-＞X^n-＞Y^n-

Answer 1

分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；X、Z位于同一族，故Z為硫元素；X、Y處于同一周期，X原子的核外電子數比Y少1，則Y原子的核外電子數為9，故Y為F元素，結合元素周期律解答．

解答：解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；X、Z位于同一族，故Z為硫元素；X、Y處于同一周期，X原子的核外電子數比Y少1，則Y原子的核外電子數為9，故Y為F元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＜O＜F，故A錯誤；
B．Y為F元素，氫氟酸為弱酸，故B錯誤；
C．非金屬性S＜O＜F，故氫化物中H₂S的還原性最強，故C錯誤；
D．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞F^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結構位置性質關系的應用、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口為X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，注意基礎知識的積累掌握．