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【題目】時，氯水中部分含氯的物種的分布分數平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.新制氯水中持續通入，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B.新制的的氯水中，

C.時，的電離常數Ka的對數值為

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為：，所以pH不斷變小，溶液顏色變淺，選項A正確；

B、氯水中電荷守恒，，所以，又HClO電離，所以，選項B正確；

C、由電離可知，，所以的對數值為，選項C正確；

D、由圖可知隨反應的進行次氯酸的濃減小，所以次氯酸是反應物；而次氯酸根離子的濃度增大，次氯酸根是生成物，所以的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

實驗結論

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將氣體通入溶液中

無白色沉淀生成

與溶液不反應

C

向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中可能含有

D

向某溶液中滴加稀鹽酸

有氣泡產生

原溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色) ΔH＜0

C.甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

（2）寫出AB2的電子式為___________。

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018 年 5 月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A.圖中能量轉化方式只有 2 種

B.b 極發生的電極反應為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區移動

D.a 極上每產生 22.4L O2 流過電極的電子數為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定，方程式為：

經過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如表所示。

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.前 5 min 的平均反應速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時， v正 > v逆

C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態時吸收 78.4 kJ的熱量

D.相同條件下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態時 SO3 的轉化率為 40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數依次增大，且質子數均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

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