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【題目】甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子

【答案】B

【解析】

A．晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子，故A錯誤；

B．以該甲烷晶胞為單元，位于頂點的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×=12個，故B正確；

C．甲烷是分子晶體，熔化時需克服范德華力，故C錯誤；

D．甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球體代表1個甲烷分子,該晶胞含有甲烷的分子個數為8×+6×=4，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數（Ka、Kb）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）是電解質溶液中的三大常數，學習中我們要注意他們的區別與聯系，通過學習的相關知識請完成以下練習。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。

②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質的量濃度最大的離子是______（填化學式）。

(2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____________（填數值）。

(3)100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

學法題：就以上的解答思考，電離平衡常數（Ka）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）之間有什么關系，請寫出他們的關系式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�

A.Z單質與氫氣反應較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數相差9

C.X單質氧化性強于Y單質

D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工生產原料，工業上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的濃硫酸吸收SO3得到“發煙”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“發煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業生產。

完成下列計算：

（1）1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產___kg“發煙”硫酸。

（2）“發煙”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸。若將890g“發煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為___mol/L。

（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

①1噸含FeS280％的硫鐵礦，理論上可生產多少噸98%的濃硫酸__?

②若24molFeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比___。

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO2損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定工業純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。

學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理。

回答下列問題：

（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是___法。

（2）試劑A可以選用___（填編號）

a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3

（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是___；

（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由___色至___時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是___（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？___。

（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要直接測定的數據是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結構簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~F都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1)化合物C中含有官能團的名稱為________，A為一取代芳香烴，共面的碳原子最多有________個。

(2)D中含有一個甲基，由B生成D的化學方程式為________。

(3)由A生成B的反應類型為________。

(4)由B生成A的反應條件是________。

(5)E存在于梔子香油中，其結構簡式為________。

(5)在F的同分異構體中，苯環上一硝化產物只有一種，核磁共振有兩組峰且峰面積比為的是________（填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)工業合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1�，F將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中，保持壓強不變，開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞的位置如圖2所示。

①下列表述能說明反應已達到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移動

B.容器內壓強不再改變

C.容器內氣體密度不再改變

D.容器內氣體的平均相對分子質量不再改變

②已知某次反應過程中逆反應速率隨時間的變化關系如圖所示，在t1時刻改變了某一條件，則改變的一種條件是_____。

(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉化成N2，其中氧化的反應原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。

A.已知該反應在較低溫度下能自發進行，說明S=0

B.加入催化劑，可降低反應的活化能和焓變，從而加快反應的速率

C.活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值

D.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質的量之比為1:3的NO和O3，達到平衡時NO轉化率為a，再充入一定量物質的量之比為1:3的NO和O，NO轉化率不變。

(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設在恒容密閉容器中，僅發生反應： △H<0。測得NO的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示，已知溫度為T3時，反應達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應都經過10min時，NO轉化率的曲線示意圖_____________。

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