【題目】決定物質體積的主要因素有：①微粒的數目 ②微粒間的距離 ③微粒的大小 ④微粒的質量
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
D.0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
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【題目】研究 CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。
（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 種無機碳形式存在，其中 HCO3－占 95%，寫出 CO2溶于水產生 HCO3－的方程式： ___________、___________。
（2）在海洋循環中，通過如圖所示的途徑固碳， 寫出鈣化作用的離子方程式__________。
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的 95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收 CO2 。用 N2 從 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用堿液吸收（裝置如圖）
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為 NaHCO3，再用x mol/L鹽酸滴定，消耗y mL鹽酸，則海水中溶解無機碳的濃度=________mol/L。
（4）利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。
①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室產生的 H+ 通過陽離子膜進入b 室，發生反應：。 ________。
②用該裝置產生的物質處理 b 室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后，搖勻時有少量液體流出
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【題目】下列推論正確的是（ ）
A.HCl為強電解質，可推測HF也為強電解質
B.NH 
為正四面體結構，可推測PH 也為正四面體結構
C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是
A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-
C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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