Question

（8分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、　　　　和1:1的硫酸。
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式           。
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第 　層。
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是　　　（選填編號）。
a． 蒸餾                   b． 氫氧化鈉溶液洗滌     
c． 用四氯化碳萃取      d． 用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機物的名稱是            。

Answer 1

（1）乙醇 （2分）
（2）NaBr＋H₂SO△NaHSO₄＋HBr 、HBr＋CH₃CH₂OHCH₃CH₂Br＋H₂O(其他合理答案也給分，2分）     （3）3（2分）    （4）d （1分）  　　　乙烯（1分）

試題分析：（1）實驗室制取少量溴乙烷的反應原理是利用乙醇和溴化氫在加熱的條件下發生取代反應，又因為溴化鈉在加熱的條件下能和濃硫酸反應生成溴化氫，所以圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。
（2）溴化鈉在加熱的條件下能和濃硫酸反應生成溴化氫，而乙醇和溴化氫在加熱的條件下發生取代反應生成溴乙烷，所以加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為NaBr+H₂SO₄(濃)→NaHSO₄+HBr↑、CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。
（3）溴乙烷易揮發，所以冰水混合物的作用是冷卻，液封溴乙烷。溴乙烷的密度大于水且部溶于水，所以溴乙烷在第三場，最上層有可能是副反應產生的乙醚等雜質、第二層是揮發的HBr、乙醇等的水溶液。
（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，說明含有溴單質，這是由于濃硫酸在加熱的條件下能把溴離子氧化生成單質溴。由于溴乙烷與溴均易揮發，且均易溶于有機物，因此不能使用蒸餾或萃取的方法，二者均能與氫氧化鈉溶液反應，因此也不能使用氫氧化鈉洗滌，用亞硫酸鈉可將溴進行還原從而進行洗滌，即答案選D。若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，這說明該物質應該是乙醇的消去產物乙烯，所以使之褪色的物質的名稱是乙烯。