精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

C

解析試題分析：正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，NO的含量減小，故A項正確、C項錯誤；增大壓強，平衡向氣體系數減小的方向即逆反應方向移動，NO的含量減小，B項正確；加入催化劑同等倍數的改變化學反應速率，平衡不移動，故D項正確。
考點：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響極其圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則 （  ）

A．a＝3 B．a＝2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應方程式中n=1
B．10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強
D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發生反應：
 。當氣體的物質的量減少0.315mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485mol氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學反應速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關系是

A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

A．8B．6C．5D．3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行
B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行
C．非自發反應在任何情況下都不會發生
D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视