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【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內有a個中子,則M的質量數為

A. a+x-n B. a+x+n

C. a-x-n D. a-x+n

【答案】B

【解析】試題分析：陽離子Mn+的核外共有x個電子，則該微粒的質子數＝x＋2。又因為質子數＋中子數＝質量數，則質量數＝x＋2＋a，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：

回答下列問題：
（1））古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

（2）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_________，檢驗其中較低價態的陽離子所用試劑為________（填化學式）。煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為_______________
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為_______，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 _____、趁熱過濾、洗滌、干燥．


（4）進一步提純產品Ⅱ的方法是；__________________
（5）步驟IV反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 霧能產生丁達爾效應,凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體

B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表現漂白性

C. 苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烴

D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是（ ）

A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2

B.Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾

C.CO2氣體（HCl）：通過Na2CO3溶液洗氣后干燥

D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是( )

A.K+、 Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+

C.HCO3-、Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、 NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A. c（CH3COO－） B. c（H+）

C. c（OH-） D. CH3COOH電離平衡常數

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應

Ⅱ. 對比酸性的相對強弱

（5）現有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關系為a_______b。

② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積大小關系為a_______b。

③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液的pH的大小關系為a_______b。

④ 相同物質的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數如下：

化學式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

電 離

常 數

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應可以發生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關系圖，并注明對應酸的化學式。__________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ．沉淀分析法，甲組同學按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為___________。

（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。

方案Ⅱ：氣體分析法，乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_________________。

（5）D裝置的作用是____________________________________。

（6）為減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是_____________________。

（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用_______（以下選項中選擇）使測量誤差較小。

a飽和碳酸鈉溶液　　 b飽和碳酸氫鈉溶液 　

c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（8）但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因可能是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)四種元素的原子半徑由小到大的順序為(用字母表示)：__________________________________________

(2)寫出由X、Y、Z三種元素形成的滿足下列條件的化合物的化學式各一種：離子化合物_________________，共價化合物_________________

(3)X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒有________種

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