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【題目】下列根據實驗及現象得出的結論不正確的是

實驗

現象

結論

A

試管(1)中紫色消失,試管(2)中紫色沒有消失

甲苯中苯環使甲基的活性增強

B

試管內壁有銀鏡生成

X具有還原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉淀

Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更難溶的電解質

D

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.苯環使甲基變得容易被氧化，故A正確；

B. 試管內壁有銀生成，說明X具有還原性，但不一定含有醛基，故B錯誤；

C.溶解度大的轉化成溶解度小的，故C正確；

D. Fe3＋＋3SCN―Fe（SCN）3，增加Fe3＋的濃度，平衡正向移動，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應式為_________________________________________________________；

（3）當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

已知在101kPa時，時，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出624kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學方程式是_____________。

下圖是一個電化學過程示意圖。

圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”，其電解質溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應式是_________________________。 當石墨電極2上生成氣體時標準狀況下，轉移的電子的數目為_________，則甲池理論上消耗標標準狀況下的空氣是________假設空氣中氧氣體積含量為。

傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

請根據圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為_________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為____________________________。

（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是__。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，下列說法正確的是(　　)

A.氫氧燃料電池的總反應化學方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極

C.向正極移動D.陰極的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是

A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：+H2(g)

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計算上述反應的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示，請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時，在T1曲線上方區域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發溶劑可能使溶液由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點

C. 升溫可使溶液由b點變為d點

D. T2＞25℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（ ）

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

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