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（1）寫出下列物質的電離方程式：
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發明．西漢《淮南子?萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅．這種方法用現代化學式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在該反應中被氧化的元素是______，氧化劑是______；該反應的離子方程式為______．

解：（1）①氯化銅是強電解質，完全電離，電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氫氧化鈣是強電解質，完全電離，電離方程式為Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合價降低，則CuSO4為氧化劑，Fe元素的化合價升高，作還原劑被氧化，則被氧化的元素為Fe，
離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
分析：（1）氯化銅、氫氧化鈣都是強電解質，完全電離，電離方程式用“=”；
（2）根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合價降低、Fe元素的化合價升高來分析，離子方程式中鐵、銅應保留化學式．
點評：本題考查電離方程式、離子方程式、氧化還原反應，明確電離方程式和離子方程式的寫法及電荷守恒即可解答，并利用元素的化合價來分析氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、H為單質，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A是
Al
Al
，B是
Fe
Fe
，C是
HCl
HCl
，K是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）寫出反應“E→F”的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）寫出反應“I→J”的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～K均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系，其中A為兩種物質組成的混合物，H、I、K為單質，H是氣體，G是紅褐色沉淀．（反應過程中生成的水及其他產物沒有列出）

請回答以下問題：
（1）寫出下列物質的化學式：H
H2
H2
，J
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）寫出A跟鹽酸混合反應生成B的化學方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（3）寫出C跟氯氣反應生成E的化學方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間能夠發生如圖所示的化學反應，框圖中的“合金”由兩種金屬組成；取C溶液進行焰色反應其火焰呈黃色．在反應中產生的水均未在圖中標出．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：
Fe
Fe

（2）寫出下列反應的化學方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液與E溶液反應：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B與C反應至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖是六種物質的相互轉化關系．已知E是固態單質，常見于火山口處，六種物質中均含有構成E的元素．
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；F
 
．
（2）請完成下列化學方程式：
反應①
 
；
反應④
 
；
C+D→E的反應
 
．

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