(1)寫出下列物質的電離方程式:
①CuCl2:______②Ca (OH)2:______
(2)我國是最早使用銅及其合金的國家之一,我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅,這是濕法技術的起源,是世界化學史上的一項發明.西漢《淮南子?萬畢術》記載:曾青得鐵則化為銅,曾青為硫酸銅.這種方法用現代化學式表示就是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.在該反應中被氧化的元素是______,氧化劑是______;該反應的離子方程式為______.
解:(1)①氯化銅是強電解質,完全電離,電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-,故答案為:CuCl2=Cu2++2Cl-;
②氫氧化鈣是強電解質,完全電離,電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故答案為:Ca(OH)2=Ca2++2OH-;
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合價降低,則CuSO4為氧化劑,Fe元素的化合價升高,作還原劑被氧化,則被氧化的元素為Fe,
離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故答案為:Fe;CuSO4;Fe+Cu2+═Fe2++Cu.
分析:(1)氯化銅、氫氧化鈣都是強電解質,完全電離,電離方程式用“=”;
(2)根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合價降低、Fe元素的化合價升高來分析,離子方程式中鐵、銅應保留化學式.
點評:本題考查電離方程式、離子方程式、氧化還原反應,明確電離方程式和離子方程式的寫法及電荷守恒即可解答,并利用元素的化合價來分析氧化還原反應.