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【題目】下列物質的分類組合全部正確的是

編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

氯化鈉

水

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B. 碳酸鈣是鹽，屬于強電解質，故B錯誤；

C. HD是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D. 氫氧化鋇是強堿，屬于強電解質；弱酸次氯酸是弱電解質；乙醇是非電解質，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：

(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K＝，它所對應的化學反應為：__________________。

(2)已知在一定溫度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常數K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常數K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常數K3。

則K1、K2、K3之間的關系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為________。

（4）高爐煉鐵產生的廢氣中的可進行回收，使其在一定條件下和反應制備甲醇: 。請回答下列問題;

①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

甲

1 和2

放出熱量

乙

1

放出熱量

丙

2 和4

放出熱量

則下列關系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應若生成1 ，則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示

請回答下列問題:
（1）N為電源的(填“正”或“負”)極，電極b上發生的電極反應為。
（2）乙燒杯中的總反應為。
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復到原來的狀況，需要加入的物質和質量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，甲池負極反應式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應時，設計了如下系列實驗。已知: Ag+與SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請按要求回答下列問題。

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色; 經檢驗未生成其他含氮物質.

（1）由“黑色固體”，甲猜測固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體，洗滌后放入試管中,后續操作是_______，發現有白色沉淀產生。

（2）乙取上層清液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。由此得出Fe與Ag+間發生的離子反應之一為___________。

（3）由“溶液呈黃色”，丙猜測溶液中有Fe3+; 而丁認為在鐵粉稍過量充分反應后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實自己的猜測，取上層清液，滴加_______，溶液變紅，同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現象

ⅰ

3

產生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

①“白色沉淀”是_________。

②丙對Fe3+產生的原因分析:

因“未生成其他含氮物質”，故認為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設:

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，與H+反應生成Fe3+;

假設b：Fe2+被O2氧化，而產生Fe3+；其對應的高子反應方程式為_________

假設c:__________氧化了Fe2+,而產生Fe3+

③丙為證實假設a、b不是主要原因，又補充了對比實驗: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液清加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

④戊為證實上述假設c成立，設計了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時間電源計指針回至“0”時左池中的溶液，同時分別滴加K3[FeCN)6]溶液，后者藍色沉淀較少；左池再滴加X的濃溶液，指針又有偏轉。則X為________溶液；該電池總反應的離子方程式為:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內生成 1 molX，同時生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數比為1:3:2

D. 單位時間內生成 1 molX，同時生成2 molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各小題。

(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。

①寫出赤鐵礦主要成分的化學式___________________；

②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其化學反應方程式為_______；

(2)寫出除去下列氣體中的雜質(括號內的氣體為雜質)所用的試劑，并寫出除雜的化學方程式。

CO2 (HCl) ______________；化學方程式:_________________。

(3)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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