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將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應放熱）。判斷該反應達到平衡狀態的標志是（   ）
A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
B．SO3的濃度等于SO2的濃度
C．容器中氣體的壓強不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數的說法中，正確的是（  ）
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．反應2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D．平衡常數為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響（P2﹤P1）
溫度對反應的影響
增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示




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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動
C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3
正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧氣的物質的量B．減小氧氣的物質的量
C．增大二氧化硫的物質的量D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動D．C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）
A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0℃時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱△H<0

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