Question

【題目】以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化學方程式為 ．
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有（填序號）．
A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；AB
（2）CaCO3、Ca（OH）2；＜
（3）蒸發濃縮、冷卻結晶
【解析】電石渣含有Ca（OH）2 ， 加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2 ， 過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3 ， 經蒸發濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3。
（1）①氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩通入Cl2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續實驗不利，故答案為：AB；
（2）①發生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2 ， 故答案為：CaCO3、Ca（OH）2；
②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca（ClO）2和CaCl2 ， 則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：＜；
（3）該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應經蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶．
本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重于考查學生的分析、實驗能力，解答本題注意把握物質的性質以及題給信息，把握反應的流程，同時要具有扎實的實驗基礎知識，難度不大．