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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出，經外電路流向a

C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜

【答案】A

【解析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,所以兩種細菌存在,就會循環把有機物氧化成CO2放出電子,負極上HS-,硫氧化菌作用下轉化為SO42—,失電子發生氧化反應,電極反應式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應:4H+O24e-=2H2O。

A.負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-。失電子發生氧化反應,電極反應式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+，故A正確；

B.b是電池的正極，a是負極。所以電子從a流出,經外電路流向b,，故B錯誤；

C.如果將反應物直接燃燒，高溫下微生物被殺死，效率更低，故C錯誤；

D.根據電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移,有0.4molH+通過質子交換膜,故D錯誤；

本題答案為A。

練習冊系列答案
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A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

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方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為______________________________ ；電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1molN2時，生成Cu2O的物質的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式：___________________________。

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【題目】A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是 _______、_______。

(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；

(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①_______________________________ ；

②________________________________；

④________________________________。

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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②屬于氧化還原反應，A即是氧化劑又是還原劑

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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