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已知下列數據
實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：
①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，
③小火加熱試管中的混合液；
④待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請同學們回答下列問題：    
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_________。     
（2）寫出該反應的化學方程式_______________，濃H2SO4的作用是______________。    
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結論_________________。    
（4）步驟④所觀察到的現象是______________，原因是____________________。    
（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產物應從_________口倒出，因為__________________。    
（6）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產物)。你認為哪種裝置合理，為什么？答：___________________________。
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；催化劑，吸水劑
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發損失  
（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄；上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，所以有氣泡出現
（5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小
（6）乙，反應物能冷凝回流
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖
A
A
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應為
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖
B
B
 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節．已知下列數據：
鹽 熔點/℃ 熔化吸熱/KJ?mol-1 參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
其中最適宜作儲能介質的是
B
B
（填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿
順
順
（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 相    關    信    息
X X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Y 單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W 最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
（1）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅢA
ⅢA
族，W基態原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X的第一電離能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的單質分子中σ鍵和π鍵的數目比為
1：2
1：2
，Y氧化物屬于
原子
原子
晶體．
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）已知下列數據：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
 （2）Y的基態原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一電離能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列數據Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
則X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數據：
物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生
減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有
①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數據：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1

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同步練習冊答案
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