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一定條件下，工業上制取氨的反應為N2+3H2?2NH3．對于在密閉容器中進行的該反應，下列說法正確的是（　�。�
A、使用合適的催化劑，可使N2和H2都全部變成NH3B、達到平衡狀態時，NH3的濃度一定是N2的2倍C、增大N2的濃度可使H2的轉化率達到100%D、反應不能進行到底，有一定的限度
分析：A、催化劑改變反應速率不改變反應物的轉化率，反應是可逆反應不能進行徹底；
B、平衡后氨氣的濃度和氮氣濃度關系和氮氣起始量有關；
C、反應是可逆反應不能進行徹底；
D、反應是可逆反應在一定條件下達到平衡狀態，達到該條件下的最大限度；
解答：解：A、催化劑改變反應速率不改變反應物的轉化率，反應是可逆反應不能進行徹底，不能使N2和H2都全部變成NH3，故A錯誤；
B、平衡后氨氣的濃度和氮氣濃度關系和氮氣起始量有關，NH3的濃度不一定是N2的2倍，故B錯誤；
C、反應是可逆反應不能進行徹底，增大N2的濃度可使H2的轉化率增大，但不能達到100%，故C錯誤；
D、反應是可逆反應在一定條件下達到平衡狀態，達到該條件下的最大限度，反應可逆反應不能進行到底，有一定的限度，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應是可逆反應不能進行徹底是分析關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雙酚A，也稱BPA，用來生產防碎塑料--聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介質中反應制得，其結構如圖．每年，全世界生產2700萬噸含有BPA的塑料．最近，歐盟認為含雙酚A奶瓶會
誘發性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產化學物質雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶．下列說法關于雙酚A的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是
C
C

A．電解水制氫：2H2O  
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O 
高溫
 CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是
D
D
（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《有機化學基礎》
（1）有機化學的學習，可以從定性和定量兩個角度分析有機物的組成與結構．
①下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
A
A
（填字母）．
A．苯                B．甲苯            C．苯酚
②在一定條件下，能發生銀鏡反應的物質是
B
B
（填字母）
A．甲醇              B．乙醛            C．乙酸
③2.3g某常見烴的含氧衍生物完全燃燒，生成4.4g CO2和2.7g H2O有機物．該有機物的分子式為
B
B
．
A．CH4O             B．C2H6O            C．C2H4O2
（2）某有機化合物的結構如圖所示：
①該有機物能與NaOH發生反應的官能團有：
羧基
羧基
、
酚羥基
酚羥基
．
②1mol該有機物與足量H2發生反應，最多可消耗H2的物質的量為
5
5
mol．
③該有機物還可以發生的反應為
C
C
（填字母）．
A．可發生水解反應
B．可發生消去反應
C．與FeCl3溶液發生顯色反應
④從分類的角度看，該有機物不可以看作
A
A
（填字母）．
A．烴類          B．芳香族化合物          C．羧酸類
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．工業上通過以下工藝流程合成PES：

①上述流程中，用于合成A的有機物主要來源于
石油
石油
．
②寫出A→B的化學方程式
CH2ClCH2Cl+2H2O
NaOH
CH2OHCH2OH+2HCl
CH2ClCH2Cl+2H2O
NaOH
CH2OHCH2OH+2HCl
．
③C結構簡式是
HOOCCH2CH2COOH
HOOCCH2CH2COOH
，B、C通過
縮聚
縮聚
反應（填反應類型）制得PES．
④有機物A在一定條件下可以發生消去反應，其產物是制造聚氯乙烯塑料的單體．寫出A發生的該消去反應的化學方程式
CH2ClCH2Cl
NaOH乙醇
△
CH2=CHCl+HCl
CH2ClCH2Cl
NaOH乙醇
△
CH2=CHCl+HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤、天然氣都是常見的化石燃料，而氫氣是一種新能源．
（1）已知0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學方程式是
 
．
（2）工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
 
kJ/mol
（3）為減少化石燃料在燃燒過程中產生的CO2對大氣造成的溫室效應，可將CO2在一定條件下通過加氫制得甲醇，這是解決CO2排放的有效途徑之一，具有環保、經濟等重要意義．該轉化過程的化學方程式是
 
．
（4）氫氧燃料電池是一種高效能源，該燃料電池在酸性環境下工作的正極反應式是
 
．

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