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某無色溶液中加入碳酸氫銨能產生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)
A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—
B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—
C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－
D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—
C
根據題給條件，該溶液為無色，從而排除選項B，因為存在MnO4—的溶液呈紫紅色。又該溶液能與碳酸氫銨反應放出氣體，說明該溶液可能呈酸性也可能呈堿性，這就要求組內離子在酸性、堿性溶液中都能大量存在。選項A中的H＋、Mg2＋在堿性溶液中不能大量存在，AlO2—在酸性溶液中不能大量存在；選項D中的NH4+在堿性溶液中不能大量存在，F－在酸性溶液中不能大量存在。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫藥、電子、化學等工業的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
雜質。物質A的作用是調節溶液的pH至5 4，物質A最好選擇________。
A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

該溫度下。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的質量為________g（保留兩位有效數字）。
（3）雜質Cu2＋、2＋可利用置換反應除去，則物質B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為                                                。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為      極(填A或B)：
②寫出陰極室發生反應依次為：                       、
                           ；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2﹣歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]�；卮鹣铝袉栴}：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，為了檢驗除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。
下列有關結論錯誤的是(　　)
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現象1中白色沉淀是AgCl
B．現象3中白色沉淀是BaSO4
C．產生現象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____            組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol·L-1）
溶液褪色所需時間（min）
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積（ml）
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是(　　)
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為5：1
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子
H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
陰離子
Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
 
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對應物質的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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