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下列表述中正確的是（  ） 
A．相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩定
C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化
D
溶液導電性強弱與溶液中離子的濃度大小和離子的電荷數有關系，A不正確；石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量低于金剛石的，因此石墨比金剛石穩定，B不正確；氯化銀在溶液中存在溶解平衡，溶液中含有Ag＋，C不正確，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（   ）
A．鋁熱反應B．鋁與鹽酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．灼熱的炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量數值不相等
B．A→B＋C是放熱反應
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）
A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應中反應物的總能量一定小于產物的總能量
D．該反應需要加熱才能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

 
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差
(t2－t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．放熱反應不需加熱即可發生
B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是(　　)
A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應
B．酒精常被用作酒精燈和內燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應
D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式正確的是（    ）
A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0
B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0
C．2A＋B＝2C；△H＜0
D．2C＝2A＋B；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(    )
A．反應過程中能量關系可用上圖表示
B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關
C．若將該反應設計成原電池鋅為負極
D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極F放出氣體一定為11.2L

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