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【題目】一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

【答案】B

【解析】

由甲→乙發生復分解反應可知，甲、乙均為化合物，甲→乙發生化合反應。

A．由轉化關系可知，甲為化合物，不會通過化合反應生成HCl，錯誤；

B．若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發生復分解反應生成乙（碳酸氫鈉），碳酸鈉、水、二氧化碳發生化合反應生成乙（碳酸氫鈉），正確；

C．甲為化合物，不會通過化合反應生成KOH，錯誤；

D．若乙為FeCl 2，甲→乙的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲→乙發生復分解反應，錯誤。

【點晴】

本題考查無機物的推斷，關鍵是明確發生的化學反應及物質的類型，注意實現甲、乙轉化的過程中發生的反應為非氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是

A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿

B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH

C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交

D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置如圖所示，有關信息如下：

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較��；CaCl2可與醇結合形成復合物。

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當____，停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是__。

（2）請將步驟③填完整__。

（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為__(填兩種)。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為__(結果保留一位小數)。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，可能其原因不是__(填字母代號)。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0。請回答下列問題：

(1)從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是_______。實際生產中采取的措施是_________。

(2)在合成氨的工業生產中，要分離出氨，目的是__________；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

C.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和為0.1 mol·L－1，同時溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.存在濃度關系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液對應圖中W點

C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.根據圖中數據，不能計算出25 ℃時醋酸的電離平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發現和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質量分數）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：

Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；

（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。

①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數）為_________；

②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發現

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽

③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O

B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的Li-SOCl2電池，該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是(　　)

A.放電時，負極反應式為：Li – e- = Li+

B.若用該電池作為外接電源電鍍銅，當陰極質量增加64 g時，理論上將消耗14g Li

C.放電時，電解液中Li+向負極遷移

D.充電時，陽極反應式為：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

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