Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：______,⑧正下方的元素原子序數為____

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為___________(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為____________________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：____________________________________。

Answer 1

【答案】 34 O＜S＜Na NaOH>Al(OH)3

【解析】

根據元素在周期表中的位置，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar。

(1) Cl-陰離子的結構示意圖為，答案為：；

(2) ⑧為S，其正下方的元素為34號元素Se，答案為：34；

(3) ③為O，⑤為Na，⑧為S，原子半徑從上到下依次增大，從左到右依次減小，③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為O＜S＜Na，答案為：O＜S＜Na；

(4) Na的金屬性大于Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，答案為：NaOH>Al(OH)3；

(5)Na和O按1∶1組成的常見化合物為Na2O2，為離子化合物，其電子式為：；

(6) 用電子式表示MgCl2形成的化合物的過程，即由Cl和Mg原子通過得失電子，形成MgCl2這個離子化合物，答案為：。