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在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
D

試題分析：設參加反應的CO為xmol，
則   CO     +    H2OCO2   +    H2
初始2mol        10mol      0       0
平衡2-x        10-x       x        x
根據800℃時K=1可列出等式，可解出，則CO轉化率為故本題選D。
點評：本題考查化學平衡常數的應用，題目較為基礎，可根據所學知識進行解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應X2+3Y2  2Z在 反應過程總中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是                             （  ）
A．t1時，只有正向反應B．t2時反應達到限度
C．t2－t3時，反應停止D．t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （ ）
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．升高溫度，化學平衡常數一定增大
B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
C．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
D．所有的放熱反應都是自發的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號
實驗溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說法正確的是（   ）
A．從上表數據分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發生如下反應：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t1℃該反應的平衡常數為K =       。
② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t2℃時，化學反應CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據是：                                                                

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