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肼(N2H4)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是
A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩定結構
B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
D
肼分子中氫原子不可能達到8電子穩定結構，A不正確。在燃料電池中，氧氣得電子，在正極通入，B不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，所以X是錯誤的。氮元素的非金屬性強，可以形成氫鍵，因此正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）反應C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=－38.6kJ·mol-1
B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：

下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。

①該反應是            （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？    （填“是”或“否”），原因是                           。
（2）若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應的平衡常數K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H2轉化率增大的是     。
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：

寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態水的熱化學方程式    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（    ）
A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是      (填編號)。
（2）工業上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率              (填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數               (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發生反應，經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態時氫氣的物質的量濃度。

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